氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫 剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe 2 O 3 、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，然后从该混合溶液中制备纯净的 CuCl 2 ·2H 2 O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。 请回答下列问题。 (1)为除去Fe 2+ ，能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe 2+ 以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，你认为用NaClO作氧 化剂是否妥当？____。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe 2+ 的有 ___（填字母代号）。 A.浓HNO 3 B.KMnO 4 C.Cl 2 D.O 2 E.H 2 O 2 (2)除去溶液中的Fe 3+ 的方法是调整溶液的pH =4.1，Cu(OH) 2 CO 3 、CuO、Cu(OH) 2 都可以用于调 节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe 3+ 完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：____。 (3)测定产品中CuCl 2 ．2H 2 O的质量分数的步骤如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L -1 的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0 mol．L -1 的 Na 2 S 2 O 3 ，标准溶液滴定，耗去此标准液25. 00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu 2+ +4I - = 2CuI↓+I 2 ，I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- ）。此产品中CuCl 2 ·2H 2 O的质量分数为___。