工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N 2 (g)+3H 2 (g)?2NH 3 (g),其部分工艺流程如下: 回答下列问题: (1)已知:N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g);△H=180.5kJ/mol 4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO(g)+6H 2 O(g);△H=-905kJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g);△H=-483.6kJ/mol 则N 2 (g)+3H 2 (g)?2NH 3 (g)的△H=______. (2)如果工业上,在一定温度下,将1.5molN 2 气体和6molH 2 气体通入到体积为1升的密闭容器中.当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则氮气的转化率为______.该反应的平衡常数表达式为______,改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______ ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 (3)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成.该反应的化学方程式为:______. (4)假如该厂生产的氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH______14-a(填“大于”“小于”或“等于”)