某同学设计下图装置进行浓H 2 SO 4 反应的实验探究，请回答下列问题． （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H 2 SO 4 ，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了． （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO 4 溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn 2+ ），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化． （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______． （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______． （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中的液体可以是______ A．CaCl 2 溶液          B．Ca（OH） 2 溶液      C．浓硫酸     D．CCl 4 （6）将a mol Fe与含b mol H 2 SO 4 的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H 2 SO 4 均恰好完全反应，则生成的有 气体1是______，其物质的量为______mol， 气体2是______，其物质的量为______mol．