（10分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) Δ H ＞0， 若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 （填序号）。 A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度 D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2 O 3 (s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2 (g)       △ H ＝－24.8 kJ·mol －1 3Fe 2 O 3 (s)+ CO(g)==2Fe 3 O 4 (s)+ CO 2 (g)   △ H ＝－47.2 kJ·mol －1 Fe 3 O 4 (s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2 (g)      △ H ＝＋640.5 kJ·mol －1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO 2 气体的热化学反应方程式： _________________ 。 （3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO 2 和3 mol H 2 ，一定条件下发生反应： CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)  Δ H =－49.0 kJ/mol， 测 得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 ①从3 min到10 min， v (H 2 )= mol/(L·min)。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。 A．反应中CO 2 与CH 3 OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点） B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3 mol H 2 ，同时生成1 mol H 2 O D．CO 2 的体积分数在混合气体中保持不变 ③下列措施中能使 n (CH 3 OH)/ n (CO 2 )增大的是 （选填编号）。 A．升高温度                      B．恒温恒容充入He(g) C．将H 2 O(g)从体系中分离          D．恒温恒容再充入1 mol CO 2 和3 mol H 2