工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H 2 和一定量的CO后，CO和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化。 （1）在“图1”中，曲线_______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填：吸热、放热）反应。 （2）下列说法正确的是______________ A．起始充入的CO为2mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大 C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH 2 ，再次达到平衡时 n(CH 3 OH)/n(CO)会减小 （3）从反应开始到建成平衡， v(H 2 )=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)的化学平衡常数为_______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1 （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)＝CO 2 (g)＋3H 2 (g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol B、CH 3 OH(g)＋3/2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2 O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol 又知H 2 O(l)= H 2 O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol， 请写出32g的CH 3 OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________________。