（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行： 反应①  Fe(s)+CO 2 (g) FeO(s)+CO(g)     △H 1 =' a' kJ·mol -1 反应②  2CO(g)+O 2 (g) 2CO 2 (g) △H 2 =' b' kJ·mol -1 反应③  2Fe(s)+O 2 (g) 2FeO(s)          △H 3 （1）则△H 3 = （用含a、b的代数式表示） （2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO 2 的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO 2 的转化率为 （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO 2 浓度的两倍，则 a 0（填“>”、“         （填序号）。 A．缩小反应器体积 B．再通入CO 2 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H + ）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为： 。则在电解法合成氨的过程中，Ｈ 2 不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N 2 ，该电极反应式为 。 （5）在25℃下，将a mol·L -1 的氨水与0.01 mol·L -1 的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4 + )=c(Cl - )，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a 0.01（填大于、等于或小于）。