绿矾（FeSO 4 ?7H 2 O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 查询资料，得有关物质的数据如下表： 25℃时 pH值 饱和H 2 S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS开始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe 3+ ，最好选用的试剂为______． A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO 4 溶液     D．苯酚溶液 （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是______；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______． （3）操作IV的顺序依次为______、冷却结晶、______． （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______． （5）测定绿矾产品中Fe 2+ 含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO 4 溶液滴定至终点，消耗KMnO 4 溶液体积的平均值为20.00mL． ①滴定时盛放KMnO 4 溶液的仪器为______（填仪器名称）． ②判断此滴定实验达到终点的方法是______． ③计算上述样品中FeSO 4 ?7H 2 O的质量分数为______．