（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A1 2 （SO 4 ） 3 ．18H 2 O]，设计路线如下： （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。 （2）实验对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 。 （3）为确定加入的量，实验中需测定滤液1中Cu 2+ 的量。实验操作为：除去H 2 O 2 ；准确量取一定体积滤液1塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式： ①滴定管在注入Na 2 S 2 O 3 标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 。 ②滴定终点观察到的现象为 。 ③若滴定前溶液中的H 2 O 2 没有除尽，所测定的 含量将会 （填“偏高”、“偏 低”或“不变”） （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案： 甲： 乙： ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤。 ②从原子利用率角度考虑， 方案更合理。（填“甲”或“乙”） （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的 除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L -1 计算）。 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe 3+ 1．1 3．2 Fe 2+ 5．8 8．8 A1 3+ 3．8 5．2 ①氧化需加入H 2 O 2 而不用C1 2 的原因是 。 ②调节溶液pH约为 。