高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe 2 O 3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO 2 （g） △H （1）已知：①Fe 2 O 3 （s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H 1 ='+489.0' KJ·mol -1 ②C（石墨）+CO 2 （g）=2CO（g） △H 2 =+172.5KJ·mol -1 则△H= KJ?mol -1 。 （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 Fe 2 O 3 CO Fe CO 2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0 ①甲容器中CO的平衡转化率为 。 ②下列说法正确的是 （填字母）。 A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态 B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率 C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2 D．增加Fe 2 O 3 的量可以提高CO的转化率 （4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y 2 O 3 ）的氧化锆（Z r O 2 ）晶体，在高温熔融状态下能传导O 2 － （过程中无气体产生），则负极的反应式为 。