（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。 （2）指出配合物K 3 [Co(CN) 6 ]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。 (3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 (4)在下列物质①CO 2 、②NH 3 、③CCl 4 、④BF 3 、⑤H 2 O、⑥SO 2 、⑦SO 3 、⑧PCl 3 中，属于非极性分子的是（填序号）________________。 (5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“2SO 4 ________H 2 SO 3 ；   H 3 PO 4 ________H 3 PO 3 。 (6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题： H 2 O中心原子的杂化 杂化，分子的立体构型为 。 BF 3 分子中，中心原子的杂化 杂化，分子的立体构型为 。 (7)H 2 O的沸点(100℃)比H 2 S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。