柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K + 、Mg 2+ 、Br - 、SO 4 2- 、Cl - 等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br 2 ），他们设计了如下流程图1： 请根据以上流程，回答相关问题： （1）操作①的名称：______；操作②名称是：______； 操作③的名称是：______； 操作④需要的玻璃仪器有：______． （2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的______（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体______（选填“A”或“B”）． （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下： 【有关资料】 化学式 BaCO 3 BaSO 4 Ca（OH） 2 MgCO 3 Mg（OH） 2 Ksp 8.1×10 一9 1.08×10 一10 1.0×10 一4 3.5×10 一5 1.6×10 一11 【设计除杂过程】 （i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______， （ii）混合液A的主要成分是______．（填化学式） 【检验除杂效果】 （ⅲ）为检验Mg 2+ 、SO 4 2- 是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验： 步骤一：检验Mg 2+ 是否除尽．向其中一支试管中加入______溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg 2+ 已除尽． 步骤二：检验SO 4 2- 是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO 4 2- 已除尽，效果最好的是______（填字母）． A．Na 2 CO 3 B．BaCl 2 C．CaCl 2 【获取纯净氯化钾】 （ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L 一1 的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是______． （ⅴ）将溶液C倒入______（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______时（填现象），停止加热． 【问题讨论】 （ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是______，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg 2+ 除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg 2+ 物质的量浓度为______．