、亚在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用． （一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO 4 已知4Fe 2+ +O 2 +4H + = 4Fe 3+ +2H 2 O。FeSO 4 在水中的溶解度见图。 （1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________（填写操作名称）。 （2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO 4 溶液。此处：硫酸浓度应选择 A．浓硫酸 B．10moL/L硫酸 C．3moL/L硫酸 D．任意浓度硫酸； 温度宜控制在______；加热的同时需适当补充水，原因是 。反应中应保持n（Fe）/n（H 2 SO 4 ） 1(填“＜”、“＞”或“=”)。 （3）亚在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH 4 ） 2 SO 4 ?FeSO 4 ?6H 2 O]，就是在FeSO 4 溶液中加入少量稀H 2 SO 4 溶液，再加入饱和（NH 4 ） 2 SO 4 溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是 。 （二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe 2 (SO 4 ) 3 其操作流程及有关资料如下： 沉淀物 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Al(OH) 3 开始沉淀 2．3 7．5 3．4 完全沉淀 3．2 9．7 4．4 （4）加NaHCO 3 时，混合液pH值应控制在_______________________。 （5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是：___________________。 （6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是________，气体X与NO配比的比例是_____________。