（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）： （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体 。 （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。 。 （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。 。 （二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。 （1）配制0.5mol·L -1 NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为 。 （2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。 某学生进行了三次实验，实验数据如下表： 实验编号 盐酸体积（ mL ） 标准NaOH溶液的体积（mL） 1 20．00 18.20 2 17.10 3 16.90 滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_ ______________ 。 A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗 B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干 E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数 F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来 G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色 （3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为 __________ _（结果保留三位小数）。