对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。 ⑴关于反应物之间的定量关系的研究： 已知反 应：Br 2 +2Fe 2+ =2 Br - +2Fe 3+ ,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br 2 溶液中通入0 .003mol Cl 2 ，该反应的离子方程式为 ⑵关于反应速率、限度的研究： ①已知298K时，Mg(OH) 2 的积常数Ksp＝5.6×10 －12 ，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+ )＝ ②科学研究发 现纳米级的Cu 2 O可作为太阳光分解水的催化剂。 一定温度下 ，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu 2 O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应： 2 H 2 O(g) 2 H 2 (g) + O 2 (g)△H＝+484kJ· mol -1 ，不同时段产生O 2 的量见下表： 时间/min 20 40 60 80 n(O 2 )/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 则前20min的反应速率v(H 2 O)= ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。 ③密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中t 2 时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段改变一种条件。已知t 3 ～t 4 为使用催化剂，甲图中t 0 ～t 1 阶段c (B)未画出。请回答： Ⅰ：t 4 ～t 5 阶段改变的条件是 t 5 ～t 6 阶段改变的条件是 Ⅱ：B的起始浓度为 ，该反应方程式为