某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。 【查阅资料】天然水中含有Ca 2+ 、Mg 2+ 、HCO 3 － 等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）： 阴离子 阳离子 OH - CO 3 2- HCO 3 - Ca 2+ 不溶 可溶 Mg 2+ 不溶 可溶 根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有 和 ，可能含有Ca(OH) 2 和MgCO 3 。 【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH) 2 和MgCO 3 呢？ 【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH) 2 实验步骤 实验现象 结论 在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na 2 CO 3 溶液。 没有白色沉淀产生 水垢中 。 【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO 3 利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下： 精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）。 【实验讨论】 ⑴加入药品前应 ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 。 ⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式： 。 ⑶装置 B中生成CO 2 的质量为 g。通过计算说明该水垢中 （填序号）含MgCO 3 。 A．一定         B．一定不           C．可能         D．无法确定 【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数 另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）。