（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： H 2 NCOONH 4 （s） 2NH 3 （g）+CO 2 （g） 实验测得不同温度下的平衡数据列： 温度（℃） 15．0 20.0 25．0 30．0 35．0 平衡气体总浓度（×10 —3 mol/L） 2．4 3．4 4．8 6.8 9．4 ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0（填“>”、“②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。 A．2v（NH 3 ）=v（CO 2 ） B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。 （2）25℃时，NH 3 ．H 2 O电离常数K b =1．8×10 —5 ，Mg（OH） 2 的积常数K sp =1．8×10 —11 ，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为 。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg 2+ ）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。