物质之间发生化学反应时,常伴随一些明显的现象,但也有一些化学反应观察不到明显的现象,像氢氧化钠与盐酸反应就没有明显的现象。某化学兴趣小组同学为了证明氢氧化钠与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了两种实验方案,并进行实验。 方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加稀盐酸,并不断振荡溶液,同时测得混合溶液的pH逐渐变小,当略小于7时,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 (1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是___________________。 (2)简述必须“测得混合溶液的pH略小于7”的理由:____________________。 方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加稀盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成红色,过一会儿红色就消失了。兴趣小组同学对这种意外现象的原因作了如下猜想: ①可能是酚酞溶液与空气中氧气反应,使红色消失。 ②可能是NaOH溶液与空气中的CO 2 反应生成Na 2 CO 3 ,使红色消失。 (3)为验证猜想①,该组同学做如下实验:将配制的NaOH溶液加热,并在液面上滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴加酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是__________。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (4)为了验证猜想②,该组同学做了如下实验:取一定量的Na 2 CO 3 溶液,向其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈红色,由此可得出以下两点结论: 结论1:说明Na 2 CO 3 溶液呈______性。 结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的CO 2 无关。 (5)该小组同学通过查阅资料得知:当NaOH溶液浓度较大时,就会出现上述意外现象。 请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大: ①实验方法:______________________; ②观察到的现象__________________________。