Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。 ①若溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。 ②若溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。 ③若溶液中加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成。 试回答下列问题 （1）若先溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。 （2）溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为____________________（写化学式）。 （3）溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO 2 （气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。 Ⅱ．amolCu 2 S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO 3 ） 2 、Fe（NO 3 ） 3 和H 2 SO 4 的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为   ___________mol（用同时含有a、b、v、c的表表示）。 Ⅲ．已知CH 4 （g）＋2O 2 （g） CO 2 （g）＋2H 2 O（l）  △H 1 ＝a kJ／mol欲计算反应CH 4 （g）＋4NO（g） 2N 2 （g）＋CO 2 （g）＋2H 2 O（l）的焓变△H 2 ，则还需要查找某反应的焓变△H 3 ，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H 3 ＝b kJ／mol，则该反应的热化学方程式为______________________________________。 据此计算出△H 2 ＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。