研究NO 2 、SO 2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。 ⑴I 2 O 5 可使H 2 S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知： 2I 2 (s) + 5O 2 (g)= 2I 2 O 5 (s)     △H=－75.56 kJ/mol 2CO(g) + O 2 (g)= 2CO 2 (g)    △H=－566.0 kJ/mol 写出CO(g)与I 2 O 5 (s)反应生成I 2 (s)和CO 2 (g)的热化学方程式：________________。 ⑵一定条件下，NO 2 与SO 2 反应生成SO 3 和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO 2 、SO 2 气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO 3 和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO 2 的同时生成1 molNO 测得上述反应平衡时NO 2 与SO 2 体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________。 ⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO 2 转化为甲醇的热化学方程式为：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)  △H3 ①取五份等体体积CO 2 和H 2 的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH 3 OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO 2 转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO 2 和3 mol H 2 ，进行上述反应。测得CO 2 和 CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO 2 和1.5 mol H 2 O(g) （保持温度不变），则此平衡将______________移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”） ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为___________________________。