已知；①Fe(s)＋CO 2 (g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol －1 ，平衡常数为K； ②Fe 2 O 3 (s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2 (g)　ΔH＝b kJ·mol －1 。 测得在不同温度下，K值如下： 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2．40 （1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）若500 ℃时进行反应①，CO 2 的起始浓度为2 mol·L －1 ，CO的平衡浓度为 。 （3）下列关于反应①的说法正确的是 。 A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B． 在500 ℃下反应，当c(CO 2 )=c(CO)时，反应达到平衡状态 C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态 D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率 （4）由已知反应，写出Fe 2 O 3 (s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。 （5）室温时在FeCl 3 溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe 3 ＋ 开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe 3 ＋ )＝__________mol·L －1 (已知：K sp [Fe(OH) 3 ]＝4．0×10 －36 )。 （6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O 2 ===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。 若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下 L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。