某同学进行实验研究时，欲配制 Ba(OH) 2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH) 2 ·8H 2 O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH) 2 ·8H 2 O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H 2 O）分别为2.5、3.9和5.6。 （1）烧杯中未溶物仅为BaCO 3 ，理由是 （2）假设试剂由大量Ba(OH) 2 ·8H 2 O和少量BaCO 3 组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO 3 饱和溶液的pH=9.6） 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带气管、滴管 （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH) 2 ·8H 2 O的含量。实验如下： ①配制250ml 约 Ba(OH) 2 ·8H 2 O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，，摇匀。 ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH) 2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”） 盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 ③ 计算Ba(OH) 2 ·8H 2 O的质量分数= （只列出算式，不做运算） （4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制 Ba(OH) 2 溶液。