【化学-选修物质结构与性质】（共12分） 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 A B C D E F G H I J K M N Fe 试依据信息回答下列问题： （1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。 （2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO) 5 ，在Fe(CO) 5 中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为____和____ ____(填化学式)。 （3）在CH 4 、CO 2 、CH 3 OH中，碳原子采取sp 3 杂化的分子有____。CH 3 OH的熔、沸点比CH 4 的熔、沸点高，其主要原因是__________。 （4）根据VSEPR理论预测NG 4 - 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。