甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。 已知：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)      △H = —571.6kJ/mol； H 2 (g)+ O 2 (g)=H 2 O(g)    △H = —241.8kJ/mol； 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)    △H = —566.0kJ/mol CH 3 OH(g) = CH 3 OH(l)      △H = —37.3kJ/mol ①计算液体CH 3 OH的燃烧热为 。 ②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。 A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 B．CO百分含量保持不变 C．容器中混合气体的压强不变化 D．容器中混合气体的密度不变化 （2）制甲醇所需要的H 2 ，可用下列反应制取：H 2 O(g)+CO(g) H 2 (g)+ CO 2 (g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol?L -1 ，c(H 2 O)=2mol?L －1 ，试回答下列问题： ①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H 2 的浓度为0.5mol?L -1 ，则此时该反应v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）； ②若反应温度不变，达到平衡后，H 2 O的转化率为 。 （3）某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。 ①该电池工作时，OH — 向 极移动（填“a”或“b”）； ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。