(14分)阅读讨论并完成以下各项内容： SO 2 是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2 含量不得超过0.02 mg/L。 (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO 2 和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO 2 。 ①SO 2 可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10 7 kg。NO 2 溶于水生成  ________和NO。 ③酸雨可导致的危害有________(填序号)。 A．腐蚀建筑物                                          B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害                                          D．恶化人类环境 ④为了减少酸雨的形成，必须减少SO 2 的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。 (2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO 2 、N 2 、O 2 )中SO 2 的含量(已知碘能氧化H 2 SO 3 ，生成H 2 SO 4 )。 ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。 ②装置②中发生反应的离子方程式为： ________________________________________________________________________； 当装置②中出现________现象时，立即停止通气。 ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。 A．酸性KMnO 4 溶液  B．NaOH溶液 C．溴水  D．氨水