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【简答题】
案例分析题 第30小题，15分。请将答案写在答题纸指定位置上。 甲拖欠5000多元的打工报酬一直不付。乙与丙商定后，将甲的女儿丁(15岁)骗到外地扣留，以迫使甲支付报酬。在此期间(共15天)，乙、丙多次打电话让甲支付报酬，但甲仍以种种理由拒不支付。乙、丙遂决定将丁卖给他人。在乙外出寻找买主期间，丙奸淫了丁。乙找到了买主戊后，乙、丙以5000丁卖给了戊，二人平分赃款。戊欲与丁结为夫妇，遭到丁的拒绝。戊为防丁逃走，便将丁反锁在房间里1个多月。戊后来觉得丁年纪小，太可怜，便放丁返回家乡。戊找到乙要求退回5000元钱，乙拒绝退还，戊便于深夜将乙的一辆摩托(价值3000元)骑走。 阅读分析上述案例后，请回答以下问题： (1)的行为构成何罪和何罪的共犯?(只需指明乙、丙分别就哪一事实成立何罪或何罪之共犯，不必说明理由。) (2)在乙、丙出卖丁的过程中，丙奸淫丁的行为该如何处理?与不同? (3)戊的行为构成何罪?该如何处罚?
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举一反三
【简答题】氧是底壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个 。 （2）H 2 O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________。 的沸点比 高，原因是________________________________。 （3）H + 可与H 2 O形成H 3 O + ，H 3 O + 中O原子采用________杂化。...
【简答题】（8分） （1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为 个。 （2）H 2 O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为 。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点 （填“低”或“高”），其原因为 。 （3）H + 可与H 2 O形成H 3 O + ，H 3 O + 原子采用 杂化。H 3 O + 中H-O-H键角比H 2 O中H-O-H键角大，原因为 。 （4）与NaCl...
【单选题】三氯化氮（NCl 3 ）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl 3 的说法中正确的是（ ）
A.
它是一种非极性分子
B.
它能以配位键与Cl - 结合，生成NCl 4 -
C.
NCl 3 中N原子采用SP 2 杂化
D.
已知NCl 3 中N元素为-3价，所以NCl 3 水解产物为NH 3 和HClO
【简答题】已知矩阵A为 试求A的特征方程、特征值、特征向量，并求出变换矩阵将A约当化。
【简答题】已知矩阵 （1）求逆矩阵 ； （2）求矩阵 的特征值及属于每个特征值的一个特征向量.
【简答题】（8分）氮可以形成多种离子，如N 3 － ，NH 2 － ，N 3 － ，NH 4 + ，N 2 H 5 + ，N 2 H 6 2+ 等，已知N 2 H 5 + 与N 2 H 6 2+ 是由中性分子结合质子形成的，类似于NH 4 + ，因此有类似于 NH 4 + 的性质。 （1）NH 4 + 的电子式为 ，N采用 杂化方式，NH 4 + 粒子空间构型为 ，键角为 。 （2）写出二种由多个原子组成的...
【简答题】中国的物业管理最早起源于()
【简答题】已知矩阵 有一个属于特征值 的特征向量 ， ①求矩阵 ； ②已知矩阵 ，点 ， ， ，求 在矩阵 的对应变换作用下所得到的 的面积．
【单选题】NH 3 分子空间构型是三角锥形,而 CH 4 分子是正四面体形,这是因为( )。
A.
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH 3 分子中N原子采取 sp 2 杂化，而 CH 4 分子中C原子采取 sp 3 杂化
B.
NH 3 分子中N原子形成三个杂化轨道，而 CH 4 分子中C原子形成四个原子轨道
C.
NH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D.
NH 3 分子是极性分子，而 CH 4 分子是非极性分子
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