某实验小组以H 2 O 2 分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。 (2)常温下5% H 2 O 2 溶液的pH约为6,H 2 O 2 的电离方程式为___________________。 (3)实验①和②的目的是___________________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H 2 O 2 稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是______________________________。 (4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。