（ 12分）过碳酸钠（Na 2 CO 4 ）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。 已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：  Na 2 CO 4 +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +H 2 O 2 + CO 2 ↑ 2H 2 O 2 →2H 2 O+ O 2 ↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H 2 SO 4 滴入气球中。 ⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是____。 ⑵为测出反应气体的总体积，滴稀H 2 SO 4 前必须关闭K 1 、K 2 ，打开K 3 。当上述反应停止，将K 1 、K 2 、K 3 处于关闭状态，然后先打开K 2 ，再缓缓打开K 1 ，这时可观察到的现象是 _________　　_____ ，b中装的碱石灰的作用是_ ____________ _____。 ⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________ ⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______ A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ B．量筒Ⅱ读数时 ，量筒液面高于水槽液面 C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积