柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K + 、Mg 2+ 、Br - 、 SO 4 2- 、Cl - 等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br 2 ），他们设计了如下流程 请根据以上流程，回答相关问题： （1）操作③的名称是：____________；操作④需要的玻璃仪器有：_____________。 （2）参照下图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的冷水洗涤___________（选填“固体 A”或“固体B”）。 （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下： 【有关资料】 【设计除杂过程】 ①若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是__________________， ②混合液A的主要成分是__________________。（填化学式） 【检验除杂效果】 ③为检验Mg 2+ 、SO 4 2- 是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验： 步骤一：检验Mg 2+ 是否除尽。向其中一支试管中加入KOH溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg 2+ 已除尽。 步骤二：检验SO 4 2- 是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO 4 2- 已除尽，效果最好的是_____________（填字母）。 A．Na 2 CO 3 B．BaCl 2 C．CaCl 2 【获取纯净氯化钾】 ④对溶液B加热并不断滴加l mol· L -1 的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。 ⑤将溶液C倒入________________（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少，停止加热。 【问题讨论】 ⑥进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg 2+ 除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg 2+ 物质的量浓度为_________________。