（10分）某煤化厂设计了如下清洁生产工艺，先用两种方法同时生产原料气，再调整①②的比例，合成塔中催化剂为CuO/ZnO/Al 2 O 3 /V 2 O 3 )。该催化剂在250℃和5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用，最终碳元素全部转变甲醇，排空的只有水蒸气，合成原理简图为： 试回答下列问题 （1）工业上用的催化剂由CuO和ZnO组成(质量比为1∶1)，最终体系中含二氧化碳， Cu 2 O的比例也保持相对恒定，从平衡角度考虑，该反应的化学方程式为： ▲ 。 （2）参考CO+2H 2 CH 3 OH的平衡常数，工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是： ▲ 。 （3）为使①和②中CO、CO 2 及H 2 合成甲醇时原子利用率最高，且各物质均无剩余（假定转化率为100%）。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为 ▲ 。 （4）某合作学习小组的同学按照上题（3）的结论，取①的产物与②的产物混合气体67.2L（标准状况），其中CO的体积分数为x ，通过模拟装置合成，得到甲醇的物质的量随CO体积分数变化的函数关系式，并作出图象 (假定CO先与H 2 反应,CO完全反应后，CO 2 才与H 2 反应，且各步转化率均为100%)。