(11分)铜及其化合物一般都具有特征颜色,例如Cu、Cu 2 O呈红色,CuO呈黑色、CuSO 4 ·5H 2 O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H 2 还原CuO所得的红色固体中是否含有 Cu 2 O进行了认真探究。 Ⅰ.查阅资料:Cu 2 O属于碱性氧化物;高温灼烧CuO生成Cu 2 O;Cu 2 O在酸性条件下能发生下列反应: Cu 2 O+2H + ===Cu+Cu 2 + +H 2 O Ⅱ.设计实验方案: 方案1:取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色的变化。 方案2:取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色。 方案3:称得干燥坩埚的质量为a g,取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后总质量为c g。 (1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理,请简述其化学原理;如果你认为该方案不合理,请简述原因。 方案1:____________________________________________________________。 方案2:__________________________________________________________。 (2)方案3中,若确认红色粉末中含有Cu 2 O,则a、b、c应符合的数学的关系为________,该实验方案最少得进行________次称量。 Ⅲ.研究性学习小组乙,设计了新的探究方案,拟通过干燥管中CuSO 4 是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu 2 O,装置如图所示: (3)简述该探究方案中,检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论) ________________________________________________________________________。 (4)为确保探究的科学、合理、安全,你认为实验中还应采取的措施有________(填序号)。 A.在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一干燥装置 B.加热前先排尽装置中的空气 C.在硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管