(17分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备酸钾的工艺流程。 请回答下列问题 （1）已知：①Fe 2 O 3 （s）+3C(石墨) 2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol ； ②C(石墨)+CO 2 （g） 2CO(g)△H=+172.5KJ·mol ；用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe 2 O 3 （s）+3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2 （g）△H= KJ·mol 。 （2）吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。 （3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为 __________________________________________________________________ （4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为 = ，说明此温度下 __________ (填“>”或“假定此过程中 完全转化为 ，若最终制得粗产品 206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。 （5）电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：3Zn+2K 2 FeO 4 +8H 2 O 3Zn（OH） 2 +2Fe（OH） 3 +4KOH，放电时电池的负极反应式为______________________________________。