汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应:N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g),导致汽车尾气中的NO和NO 2 对大气造成污染。 (1)在不同温度(T 1 ,T 2 )下,一定量的NO分解产生N 2 和O 2 的过程中N 2 的体积分数随时间t变化如右图所示。根据图像判断反应N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g)为_________反应(填“吸热”或“放热”),随着温度的升高,该反应的平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”,平衡向________移动(填“向左”“向右”或“不”)。 (2)某温度时,向容积为1L的密闭容器中充入5mol N 2 与2.5molO 2 ,发生N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g)反应,2min后达到平衡状态,NO的物质的量为1mol,则2min内氧气的平均反应速率为_________,该温度下,反应的平衡常数K=________。该温度下,若开始时向上述容器中加入的N 2 与O 2 均为1mol,则N 2 的平衡浓度为_______mol/L。 (3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与作用的机理如右图所示 。 写出上述变化中的总化学反应方程式:________________________________________。 (4)用 催化还原 的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如: CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-574kJ/mol CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-1160kJ/mol 写出CH 4 还原NO 2 至N 2 的热化学方程式_______________________________________。