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在一定温度下,向一个5L的密闭容器中,通入2 mol N 2 和8 mol H 2 及固体催化剂,使之反应。已知:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH=-92.2 kJ·mol -1 。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。 (1)计算平衡时容器内NH 3 的体积分数为 _______ ,该该温度下该反应的平衡常数为:____________。 (2)加入2 mol N 2 和8 mol H 2 ,达到平衡时,放出热量为 ________(填序号)。 A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ (3)在相同容器中,降低温度,通入2 mol NH 3 和1 mol H 2 及固体催化剂,反应达到平衡时NH 3 的体积分数是否为1/4,下列判断正确的是_________(填序号)。 A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4