（12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步： （1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS 2 +11O 2 8SO 2 +2Fe 2 O 3 ，该反应的氧化产物是 ，当生成8 mol SO 2 时转移电子的物质的量为 。 （2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO 2 +O 2 2SO 3 。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO 2 、1 mol O 2 ，反应达平衡后测得SO 2 的转化率为α 1 ，第二次向容器中加入3 mol SO 2 、1.5 mol O 2 , 反应达平衡后测得SO 2 的转化率为α 2 ，则α 1 α 2 （填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）第三步，在吸收塔中将SO 3 转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂： ①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式 。 ②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H 2 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有 种。