（14分）（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H 2 化合来制备甲醇。 已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O 键能/kJ·mol －1 348 413 436 358 1072 463 请回答下列问题： （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 ； （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH 2 ，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ； A．2 v (H 2 ) 正 =' v' (CH 3 OH) 逆 B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器中气体的压强保持不变 D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH 2 （Ⅱ）回答下列问题： （1）体积均为100mL pH=2的CH 3 COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示， 则Ka(HX) ______ Ka(CH 3 COOH)（填＞、＜或＝） （2）25℃时，CH 3 COOH与CH 3 COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH 3 COO ? )-c(Na + )=_________mol·L -1 (填精确值)。