、、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。 【成分的确定】 三位同学都作出以下的猜想： ① 可能是NaOH；② 可能是Na 2 CO 3 ；③ 可能是NaOH与Na 2 CO 3 的混合物。 做出②③猜想的依据是 （用化学方程式表示）。 为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，肯定猜想 （填序号）是错误的。 （2）又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此结合的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为的所得结论不确切，因为 。 （3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案： ①沉淀B的化学式为 。 ②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 。 ③认为小红的这个方案也有问题，理由是_ ，但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是 。 对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。 【各成分含量的测定】 三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验，并记录如下实验数据。 称量项目 称量时间 质量（g） 试样 ———— 10.00 装置+稀硫酸质量 ———— 241.20 装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20 装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 249.00 装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 249.00 （1）写出锥形瓶中发生反应化学方程式： ① ； ② 。 （2）试通过分析表中数据计算试样中碳酸钠的质量分数。 【实验反思】 有同学提出按上述实验所测得试样中Na 2 CO 3 质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）： （答一条即可）。