（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH － )=10 － 9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH 4 ) 2 SO 4 溶液中由水电离出的c(H + )之比为__________。 （Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H n B等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与H n B完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。 （Ⅲ）常温下将体积为v 1 、浓度为 c 1 的一元酸HA与体积为v 2 、浓度为 c 2 的一元碱BOH混合。 (1)若v 1 · c 1 ＝v 2 · c 2 ，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度 （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度； (2)若v 1 ＝v 2 ，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则 c 1 c 2 （选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液： ①HCl、②CH 3 COOH、③CH 3 COONa、④NaOH、⑤FeCl 3 、⑥NaCl。 （1）pH由小到大排列顺序为 （填序号）； （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示） （Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。