碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲组使用大理石(含少量的Fe 2 O 3 杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下： ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。 ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、 、 。 ③“滤液A”中除H + 离子外，还含有的阳离子是 ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与 在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。 （2）对某硫酸钙晶体(xCaS0 4 ·yH 2 0)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t 5 ～t 6 时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO 4 2CaO+2S0 2 ↑+O 2 ↑。 ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是 (填“t 1 ”、“t 3 ”或“t 5 ”)。 ②t 4 ～t 5 时间段固体的化学式为 。 ③t l ～t 2 时间段固体发生反应的化学方程式为 。