甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。 （1）制备合成氨原料气H 2 ，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下： CH 4 (g) + H 2 O(g) CO(g) + 3H 2 (g)   ΔH =' +206.2' kJ/mol CH 4 (g) + 2H 2 O(g) CO 2 (g) +4H 2 (g)  ΔH = +165.0kJ/mol 上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO 2 ，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。 （2）工业生产尿素的原理是以NH 3 和CO 2 为原料合成尿素[CO(NH 2 ) 2 ]，反应的化学方程式为：2NH 3 (g)+ CO 2 (g) CO(NH 2 ) 2 (l) + H 2 O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下： T / ℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 ① 反应热ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。 ② 在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3 和CO 2 的物质的量之比（氨碳比） ，下图是氨碳比（x）与CO 2 平衡转化率（α）的关系。求图中的B点处，NH 3 的平衡转化率。 （3）已知甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，a口放出的物质为 _________ ，该电池正极的电极反应式为： ____ ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO 2 时，有 mol 电子发生转移。