重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO ? Cr 2 O 3 )为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2 Cr 2 O 7 的主要工艺如下，涉及的主要反应是： 6FeO·Cr 2 O 3 +24NaOH+7KClO 3 12Na 2 CrO 4 +3Fe 2 O 3 +7KCl+12H 2 O 请回答下列问题： （1）在反应器①中，有Na 2 CrO 4 生成，同时Fe 2 O 3 转变为NaFeO 2 ，杂质SiO 2 、Ai 2 O 3 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。 （2) NaFeO 2 能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_______________。 （3）简要叙述操作③的目的：________________________。 （4）操作④中，酸化时，CrO 4 2- 转化为Cr 2 O 7 2- ，写出平衡转化的离子方程式：___________。 （5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH 2 SO 4 和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr 3+ )，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa 2 S 2 O 3 标准溶液滴定（I 2 +2S 2 O 3 2 － =2I － +S 4 O 6 2 － ），若刚达到滴定终点共用去Na 2 S 2 O 3 标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。