甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上一般以CO和H 2 为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)  △H 1 =－116 kJ·mol －1 （1）下列有关上述反应的说法正确的是________。 a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡 b．一定条件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡 c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率 d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH 3 OH的产量 （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H 2 和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。 ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 。 ②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K （写出计算过程）。 ③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图并标注。 （3）已知：CO(g)+ O 2 (g)=CO 2 (g) △H 2 =－283 kJ·mol －1 H 2 (g)+ O 2 (g)=H 2 O(g) △H 3 =－242 kJ·mol －1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2 和水蒸气时的热化学方程式为 。