某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣． [提出问题]这瓶溶液究竟是什么？ 经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析： （1）根据标签上的组成元素认为一定不可能是 ． （2）提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是 ． [设计实验]为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验． 实验操作 实验现象 （1）取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl 2 溶液 出现白色沉淀 （2）静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 白色沉淀全部溶解，产生大量气泡 [实验结论] （3）该瓶无色溶液是____．生成白色沉淀过程的化学方程式是 ． [实验反思] （4）认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．的实验操作是 ． （5）经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象． （6）[综合计算]现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数．