生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。 请回答下列问题： (1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L － 1 的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH － )＝________ mol·L － 1 。 (2)25 ℃时，的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH － )＝__________ mol·L － 1 。 (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH 3 COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH 3 COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数(25 ℃) HCN K＝4.9×10 － 10 CH 3 COOH K＝1.8×10 － 5 H 2 CO 3 K 1 ＝4.3×10 － 7 、K 2 ＝5.6×10 － 11 ①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na 2 CO 3 溶液和CH 3 COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。 ②向NaCN溶液中通入少量的CO 2 ，发生反应的化学方程式为__________________ (5)25 ℃时，在CH 3 COOH与CH 3 COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH 3 COO － )－c(Na ＋ )＝________ mol·L － 1 (填精确值)，c(CH 3 COO － )/c(CH 3 COOH)＝________。