（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空： （1）所示元素中 ①非金属性最强的元素是： ②金属性最强的元素是： ③原子半径最小的是： ④最高价含氧酸酸性最强的是 ⑤经常用作半导体材料的元素是： (只写一种) ⑥阴影部分属于元素周期表中的 族，该族元素的最高正价均为 （2）根据元素周期律，推导： ①酸性强弱： H 3 AsO 4 H 3 PO 4 （用“>”或“＜”表示，下同）； ②稳定性：H 2 S HCl ③沸点：HF HCl ④还原性：I － Br － ⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是： A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测： ①关于Se的预测正确的是： A.    常温下Se单质是气体 B.     Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应 C.     氢化物的化学式为H 2 Se D.    常见的氧化物只有SeO 3 ②已知Cl 2 在水溶液中能和SO 2 反应，Cl 2 +2H 2 O+SO 2 ==H 2 SO 4 +2HCl，写出Br 2 在水溶液中和SO 2 反应的离子反应方程式___________________________________