密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t 0 ~t 1 阶段的c(B)变化未画出]。t 2 时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段改变一种反应条件且互不相同,t 3 ~t 4 阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 A.若t 1 =15 s,用A的浓度变化表示t 0 ~t 1 阶段的平均反应速率为0.004 mol·L -1 ·s -1 B.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol C.t 4 ~t 5 阶段改变的条件一定为减小压强 D.t 5 ~t 6 阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式:3A(g) B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol -1