某小组利用H 2 C 2 O 4 溶液和酸性KMnO 4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 编号 H 2 C 2 O 4 溶液 酸性 KMnO 4 溶液 温度 / °C 浓度 / mol · L - 1 体积 /mL 浓度 / mol · L - 1 体积 /mL 1 0.10 2.0 0.010 4.0 25 2 0.20 2.0 0.010 4.0 25 3 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)已知反应后H 2 C 2 O 4 转化为CO 2 逸出,KMnO 4 转化为MnSO 4 ,每消耗1 mol H 2 C 2 O 4 转移____mol电子。为了观察到紫色褪去,H 2 C 2 O 4 与KMnO 4 初始的物质的量需要满足的关系为n(H 2 C 2 O 4 )∶n(KMnO 4 )≥____。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____。 (3)实验1测得KMnO 4 溶液的褪色时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO 4 )=____mol·L - 1 ·min - 1 。