某研究小组进行Mg(OH) 2 沉淀溶解和生成的实验探究。 向2支盛有1 mL 1 mol·L -1 的MgCl 2 溶液中各加入10滴2 mol·L -1 NaOH，制得等量Mg(OH) 2 沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表： 实验序号 加入试剂 实验现象 Ⅰ 4 mL 2 mol·L -1 HCl 溶液 沉淀溶解 Ⅱ 4 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液 沉淀溶解 （1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。 （2）测得实验Ⅱ中所用NH 4 Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。 （3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH) 2 沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。 （4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH 4 Cl溶液显酸性，溶液中的H + 可以结合OH - ，进而使沉淀溶解；二是 。 （5）继续进行实验：向4 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH) 2 沉淀中加入该混合溶液，观察现象。 ①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，获得的实验现象是 。 ③这样配制混合溶液的理由是 。