某研究小组进行Mg(OH) 2 沉淀溶解和生成的实验探究。 向2支盛有1 mL 1 mol·L -1 的MgCl 2 溶液中各加入10滴2 mol·L -1 NaOH,制得等量Mg(OH) 2 沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表: 实验序号 加入试剂 实验现象 Ⅰ 4 mL 2 mol·L -1 HCl 溶液 沉淀溶解 Ⅱ 4 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液 沉淀溶解 (1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。 (2)测得实验Ⅱ中所用NH 4 Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因 。 (3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH) 2 沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。 (4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH 4 Cl溶液显酸性,溶液中的H + 可以结合OH - ,进而使沉淀溶解;二是 。 (5)继续进行实验:向4 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH) 2 沉淀中加入该混合溶液,观察现象。 ①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,获得的实验现象是 。 ③这样配制混合溶液的理由是 。