合成氨工业的部分工艺流程如下图所示： 请你回答下列问题： （1）已知：N 2 (g)+O 2 (g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol -1 4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO(g)+6H 2 O(g) ；△H=–905kJ·mol -1 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) ；△H=–483.6kJ·mol -1 则N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g）的△H=_________________。 （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。 A．增大压强 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增大反应物的浓度 （3）在一定条件下，将2molN 2 与5molH 2 混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示： ①求5min内的平均反应速率 v (NH 3 )=_______________ ②达到平衡时NH 3 的体积分数为___________% (4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H + ）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图） 请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________