氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题： （1）用CH 4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染．例如： CH 4 （g）+4NO 2 （g）=4NO（g）+CO 2 （g）+2H 2 O（g）△H 1 =-574kJ?mol -1 CH 4 （g）+4NO（g）=2N 2 （g）+CO 2 （g）+2H 2 O（g）△H 2 若1mol CH 4 还原NO 2 至N 2 ，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H 2 =______； （2）工业合成氨气需要的反应条件非常产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H + ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N 2 +3H 2 通电 . 一定条件 2NH 3 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为______； （3）在一定条件下，将l mol N 2 与3mol H 2 混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%， 试回答：①N 2 的转化率为______； ②右图中在状态A时，平衡常数 K A ______（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T 1 变化到T 2 时，K A ______ K B （填“＞”、“＜”或“=”）． ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 时间/min 浓度/mol．L c （N 2 ） c （H 2 ） c （NH 3 ） 0 0.6 1.8 0 3 0.52 x 0.16 6 0.36 1.08 0.48 9 0.36 1.08 0.48 反应从0min到3min之间，H 2 的反应速率为______；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是______ （填序号）． a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H 2 的浓度．