甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上CO和H 2 反应生产CH 3 OH，并开发出甲醇燃料电池。 （1）已知：CO(g)+1/2O 2 (g)＝CO 2 (g)      △H＝－283.0 kJ·mol -1 2CH 3 OH(l)+3O 2 (g)＝2CO 2 (g)+4H 2 O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol -1 则CH 3 OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H 2 O(l)的热化学方程式为_____________。 （2）工业上常利用反应CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图 230℃的实验结果所对应的曲线是 （填字母）； 该温度下工业生产适宜采用的合成气组成 n (H 2 ): n (CO) 的比值范围是 （填字母） 。 A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5 （3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H 2 O(g)+CO(g) H 2 (g)+CO 2 (g) △ H$amp; 0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题： ①该温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L -1 ，c(H 2 O)=2 mol·L -1 ，反应进行一段时间后，测得H 2 的浓度为0.5 mol·L -1 ，则此时该反应v(正) _________v(逆)（填“> ”、“②若降低温度，该反应的K值将__________（填“增大”、“减      小”或“不变”）。 （4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。 ①该电池工作时，OH － 向________极移动（填“a”或“b”）。 ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为_________， 电池总反应的离子方程式为_______________。